解析：这是一道信息迁移题。题中铅元素的化合价与铁元素不同，呈＋2价和＋4价，所以氧化物形式写成2PbO·PbO2，盐的形式写成Pb2PbO4。Pb3O42PbO·PbO2，与盐酸的反应可理解为PBO＋2HCl=PbCl2＋H2O和PbO2＋4HCl=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。
答案：（1）2PbO·PbO2；Pb2PbO4
（2）Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O强化训练：有一种锰和氧的化合物可以称为高锰酸锰，其中锰元素呈＋2价和＋7价两种价态，则这种化合物的化学式为。
答案：Mn（MnO4）2或Mn3O8。
例5将过量的CO2分别通入①溶液CaCl2②Na2SiO3溶液③溶液Ca（ClO）2④饱和的Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③④选题目的：CO2对应的酸为碳酸，碳酸是一种不稳定易分解的二元弱酸，本题实质是考查对碳酸性质的理解。
解析：CO2只能与比碳酸更弱的酸的盐反应，生成新酸和新盐，而不能与酸性较碳酸强的酸的盐反应，所以，CO2通入CaCl2溶液中无反应发生，无沉淀生成，通入Na2SiO3溶液中有如下反应：NaSiO3＋CO2＋2H2O=Na2CO3＋H4SiO4↓生成H4SiO4沉淀，在通入CO2过量的情况下，沉淀不会溶解。
当CO2通入Ca（ClO）2溶液中，将发生如下反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO但在通入过量CO2时，CaCO3转为Ca（HCO3）2，沉淀将溶解CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2
所以当过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中，最终无沉淀生成。
若CO2通入饱和Na2CO3溶液，Na2CO3将转为NaHCO3，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3同属于可溶性的盐，但在同温度时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，而由Na2CO3转化生成的NaHCO3的质量大于原有Na2CO3的质量，且在转化过程中还要消耗溶剂水，故将有NaHCO3沉淀析出。通入过量的CO2对沉淀无影响，故本题答案为②④。
答案：B
启示：在复分解反应中，酸可以和盐反应生成新的酸和新的盐。一般有两种情况，一是较强的酸制较弱的酸，二是高沸点酸制低沸点酸，其中有个别例外情况，如：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4
在CuSO4溶液中通入H2S，有黑色CuS沉淀生成，溶液中则形成硫酸，这是由于CuS不溶于水，也不溶于一般酸，所以能发生上述反应。这种情况是很少的。
本题还涉及到NaHC3的溶解度的问题，酸式盐的溶解度一般大于相应的正盐的溶解度，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，这是例外情况，但不能由此认为NaHCO3是一种难溶于水的物质，20℃时，NaHCO3溶解度为9.6g，是一种可溶物质。
例6根据金刚石＝石墨＋1.89kJ，可以得出的结论是
A．石墨比金刚石稳定
B．石墨和金刚石互为同素异形体
C．金刚石转变为石墨时能量升高
D．属于物理变化
解析：由于各种物质所具有的能量不同，如果反应物的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热量等形式释放出来，这就是放热反应，如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
所以上式说明金刚石所具有总能量高于石墨所具有的能量，由金刚石转变为石墨时，将有能量向外释放，物质所具有能量较低，则较为稳定，若使其发生化学变化，需要提供更多的能量。由上述转化关系也可说明石墨较金刚石稳定，金刚石转变为石墨时能量降低。
上述转化过程没有其他物质参加，仅是由碳元素组成的单质的转化，能量的变化表现出两物质结构的差异，因此金刚石与石墨应为同由碳元素形成的结构性质不同的单质，也就是互为同素异形体，所以，上述变化的实质是由一种物质转变为一种新的物质，是一种化学变化。
答案：A、B
启示：元素形成同素异形体的现象较多，如碳元素的同素体有金刚石、石墨、C60、C70等。氧元素的同素异形体有O2和O3（臭氧）。磷元素的同素异形体有白磷和红磷等。同一元素形成的同素异形体是不同的物质，因此在一定条件下的同素异形体的转化属于化学变化。
如：金刚石＝石墨3O2=2O3
在这种转化中无化合价的变化（单质中元素的化合价均视为0价），因此不属于氧化还原反应，同时也不属于四类基本反应（化合、分解、置换、复分解）中的任何一类。
例7草酸晶体与浓硫酸共热可制得CO，其化学方程式如下：H2C2O4（浓）H2SO4△CO2↑＋CO↑＋H2O现利用该反应制取CO气体，要求：a．验证CO还原性及其氧化产物。b．剩余气体CO不能排入大气中，并回答有关问题：（1）试从图中选用几种装置（有些可重复使用）连接成一套实验装置，所选用的装置及连接顺序为。
（2）用简洁的文字说明所选的装置，如何达到上述两要求：a。b．。
（3）在装置C中的化学反应方程式为。
（4）本实验有四个酒精灯A、B、C、H，正确操作时点燃酒精灯的顺序是；试简单说明理由；。熄灭酒精灯的顺序是；试简单说明理由：。
（5）用有效气体还原0.40gFexOy将生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则FexOy中x值是，y值是。
选题目的：本题要根据反应原理，实验装置及提供的试剂，实验目的及实验过程进行综合分析，确定实验操作的具体步骤和仪器的连接顺序，根据题意，回答有关实验的一些具体问题。
解析：本实验的原理及步骤是，加热草酸晶体，使之分解，制取CO气体，并要求a．验证CO的还原性及其氧化产物，b．剩余气体CO不能排入大气中。
在制取气体时，根据方程式：
H2C2O4（固体）（浓）H2SO4△CO2↑＋CO↑＋H2O可知这是一个固体与液体物质在加热条件下制取气体的反应，应选装置A。
因为草酸在加热中分解生成CO时，同时有CO2和H2O生成，若不除去则影响CO还原性和进行氧化产物CO2的鉴定。可选用装有苛性钠的U型管以吸收混合气体中的CO2，同时还要配以装有澄清石灰水的装置E。当气体通过G装置后进行装置E无浑浊出现，说明混合气体中CO2已除尽，然后通过装有浓H2SO4的洗气瓶进行干燥，才能进入装置C与FexOy反应，证明CO的还原性。
在C中反应生成Fe和CO2，证明生成了CO2，只能再次选用装置E，其中溶液在气体通过后出现浑浊，证明在反应中已生成了CO2，这就说明了CO的还原性，CO在反应中被氧化为CO2，剩余CO不能向空气中排放，无其他试剂可以将其吸收，所以将尾气在H处点燃，使未反应的CO转化为CO2。
实验中有三处装置使用酒精灯，即A、C、H。正确操作点燃酒精灯的顺序应为A→H→C。使分解产生的气体将系统内的空气排净，防止加热时发生爆炸，而熄灭酒精灯的顺序应为C→A→H。这是因为要使已被还原的铁粉在CO的气流中冷却，以防止再被氧化影响实验结果。
实验最后给出测定的有关数值，要求确定FexOy中的x和y值：FexOy＋yCO△xFe＋yCO2
Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OFexOy～yCO2～yCaCO3
0.40gFexOy中含氧原子的物质的量：n0=nCO2=nCaCO3=0.75g100g/mol=0.0075molnFe=0.4g-0.0075mol×16g/mol56g/mol=0.28g56g/mol=0.005molx∶y=0.005mol∶0.0075mol=2∶3
故x=2y=3
答案：（1）A→G→E→F→C→E→H
（2）a．草酸分解气体通过装置E时无白色沉淀生成说明其中所含CO2已除尽，通过装置C反应后气体通过第二个装置E时出现白色沉淀，说明CO的氧化产物为CO2。
b．尾气在装置H处点燃，使剩余的CO转化为CO2
（3）FexOy＋yCO△xFe＋yCO2
（4）A→H→C，使分解产生的气体把实验系统内的空气排尽，防止加热时引起爆炸C→A→H，使热的铁粉在CO气流中冷却，防止铁粉再次被氧化（5）2、3
【习题精选】
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．C、Si同主族，因此CO2和SiO2物理性质相似。
B．SiO2与Na2CO3高温反应生成CO2，说明H2SiO3比H2SO4酸性强。
C．C比Si非金属性强，因此CH4比SiH4热稳定性强。
D．C与SiO2高温下能生成Si，说明C比Si氧化性强。
2．常温下不能与硅反应的是
A．氢氟酸B．浓硝酸
C．氢氧化钠溶液D．氯气
3．不能由酸酐和水生成的酸是
A．HClO4B．H2SO3
C．H2SiO3D．H2CO3
4．下列反应有二氧化碳生成的是
A．碳和二氧化硅在高温下反应。
B．碳和氧化铜在高温下反应。
C．水蒸气通过红热的碳。
D．炭粉与氧化镁隔绝空气加热。
5．不能用作半导体材料的是
A．SiB．Ge
C．SeD．Sn
6．下列溶液：①氯氟酸、②碳酸钠溶液、③氨水、④水玻璃、⑤浓硝酸、⑥汽油，应盛放在带橡皮塞玻璃瓶中的是
A．只有④B．只有②③④
C．只有②③④⑤D．全部
7．用一种试剂鉴别Na2SO3、Na2SiO3、Na2S、NaI4种溶液，这种试剂可以是
A．盐酸B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液D．溴水
8．下列离子组能在水溶液中大量共存，且加入盐酸可能生成沉淀的是
A．Na＋、SiO2-3、Cl-、SO2-4
B．Ca2＋、Mg2＋、HCO-3、Cl-
C．S2-、SO2-3、OH-、Na＋
D．Ca2＋、SiO2-3、Cl-、NO-3
9．下列反应发生后能使原溶液质量减轻的是
A．CO2通入水玻璃中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．SiO2放入氢氟酸中
D．CO2（过量）通入石灰水中
10．下列有关硅酸盐定义合理的是
A．硅酸对应的盐B．原硅酸对应的盐
C．硅酸和原硅酸对应的盐D．以上均不完全11．将Ca（HCO3）和SiO2的混合物在高温下加热，充分反应后，所得固体的质量为原混合物质量的一半，则原混合物中Ca（HCO3）与SiO2物质的量之比及所得固体的成分分别是
A．6：5CaO和CaSiO3B．5：6CaSiO3和SiO2
C．6：5CaO、SiO和CaSiOD．无法判断参考答案
1．（C）2．（B）、（D）3．（C）4．（B）5．（D）6．（B）7．（A）、（D）8．（A）、（C）S2-、SO2-3可生成S；D项中Ca2＋与SiO2-3不共存。
9．（A）、（C）A项通入CO2的质量小于生成硅酸沉淀的质量，C项反应的SiO2质量小于生成SiF4气体的质量。
10．（D）硅酸盐含硅酸、原硅酸和由它们缩水结合成酸对应的盐。
11．（A）逸出CO2、H2O（气）的质量为原混合物质量的一半。
二、填空题
1．有下列几种物质：①晶体硅②金刚石③氯化钠④钠⑤二氧化硅⑥三氧化硫⑦冰7种固体的熔点从高到低的顺序是。
2．（1）除去CO2中的少量CO，可使混合气体通过。
（2）除去CO中的少量CO2和水蒸气可使混合气体通过。
（3）除去CO2中的少量SO2，可使混合气体依次通过和。
（4）检验SO2中是否混有CO2，可使混合气体依次通过和。
（5）除去二氧化硅中混有的少量碳酸钙的实验方法是。
（6）除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是。
（7）检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是。
3．现有A、B、C、D、E5种元素，它们的原子序数依次增大。已知：①E、A元素组成的化合物为EA4，它在空气中能自燃，生成A2C和EC2。②D组成的单质D2常温常压下为气体，它可与A2C反应，生成C2单质和AD的溶液。③AD常温常压下为气体，它的水溶液能与EC2反应，生成A2C和气体ED4。④B和D同主族。
（1）写出这5种元素的符号：A、B、C、D、E。
（2）写出上述有关反应的化学方程式：①、②、③。
